ACİL YAPAR MISIINIIZ ?

Kimyasal tepkime denkleminden yola çıkarak gidersek denklemdeki maddelerin molekül sayısı, tanecik sayısı, kütlesi, mol sayısı, hacim (gazlar için) ve basınç (gazlar için) gibi değerlerin çıkmasına kimyasal hesaplama demekteyiz.

Tepkimelerden gidersek hesaplama yapmak için tepkime denkleminin denkleştirilimesi veya verilmemiş ise yazıp denkleştirmemiz gerekmektedir.

Aşağıdaki formül içindir;

nH2O: 0,2 mol yani (H20 Molekülü denmektedir.)

n: 2 mol yani 2 mol madde denmektedir.

nFe: 0,5 mol demir atomu denir.

nNa+: 0,8 mol Na+ iyonu denir.

ⁿarmut: 0,2 mol armut denmektedir.

Kimyasal Tepkimelerde Hesaplamalar tamamen konu anlatımı için; https://eodev.com/gorev/25447946

Sorumuza geçersek;

3 m9 (k) / 0,6 mol

+2 NH3 (9) / 0,4 mol

m93 N2 / 0,2 mol

(k) + 3H2 (9) / 0,6 mol

n = m / MA → 0,2 = m / 100

20 gram

(Mg : 24, N : 14)

Not: Yeterince NH3 ile demek NH3 ile işimiz yok demektir.

Kat sayılarla moller arasında orantı kurduk.

Kolay Gelsin ヅ

#OptiTim

MYIGIT0387OWWF6FON MYIGIT0387OWWF6FON · Answer 2

Cevap:

20 gram

Açıklama:

Merhaba, mol-kütle-hacim-tanecik dönüşümleri ile ilgili bilgi almak için linklerdeki sorulara verdiğim cevapları okuyabilirsiniz: eodev.com/gorev/16440221 - eodev.com/gorev/19866501

Kimyasal tepkimelerde mol-katsayı ilişkisi ile ilgili bilgi almak için linkteki soruya veridğim cevabı okuyabilirsiniz: eodev.com/gorev/14415649

Önce tepkime denklemimize bakalım:

3Mg + 2NH₃ → Mg₃N₂ + 3H₂

(Fotoğraftaki denklemde ürünler kısmındaki bileşikte Magnezyumun alt indisi yanlış verilmiştir. Yukarıda düzeltilmiş hali mevcut.)

0,6 mol magnezyum katısı yeterince NH₃ gazının tam verimli tepkimesinden oluşan Mg₃N₂'yi hesaplayalım.

Kimyasal tepkimelerde oluşan/harcanan maddenin mol sayısı ile söz konusu maddenin denkleştirilmiş denklemdeki katsayısı orantılıdır.

3Mg + 2NH₃ → Mg₃N₂ + 3H₂

-0,6 -0,4 +0,2 +0,6

(3 katsayılı magnezyum katısından 0,6 mol harcanıyorsa 1 katsayılı Mg₃N₂ katısından 0,2 mol oluşacaktır.)
Şimdi 0,2 mol Mg₃N₂'nin kütlesini hesaplayalım.

Mol kütle geçişinde "n=m/MA" bağıntısını kullanırız.

n'yi yani mol sayısını 0,2 mol olarak bulduk.

MA'yı yani mol kütlesini atomların alt indisleriyle mol kütlelerinin çarpımlarının toplamı ile hesaplayabiliriz. (Mg: 24 N:14) (Atomların kütle numaralarının soruda verilmesi gerekir.)

24.3+14.2=72+28=100=MA

MA'yı yani mol kütlesini 100g/mol olarak bulduk.

Bu değerlerden hareketle kütleyi hesaplayalım:

n.MA=m=0,2×100=20

m'yi yani kütleyi 20 gram olarak bulduk.

#OptiTim

#SayısalTim